Oxyde cuivreux
L'oxyde cuivreux est un composé chimique du cuivre et de l'oxygène, de formule Cu 2 O. Il existe sous forme naturelle : la cuprite.

Catégories :
Composé du cuivre - Produit chimique nocif - Produit chimique dangereux pour l'environnement - Oxyde - Écotoxicologie - Matériau semi-conducteur - Semi-conducteur - Micro-électronique - Électronique
Page(s) en rapport avec ce sujet :
- Puisque la peinture anti-encrassement avec de l'oxyde cuivreux oxydé dans le ... de cuivre du sulfocyanate cuivreux soit uniquement moitié d'oxyde cuivreux, ... oxyde cuivreux est graduellement trouvé que dangereux à de nombreuses... (source : french.alibaba)
- O) Il est aussi nommé hydrocarbonate de cuivre.... L'oxyde cuivreux est employé comme pigment pour le verre, les céramiques et les ... (source : dictionnaire.sensagent)
- L'oxyde cuivreux est constitué de 88, 78 parties de cuivre et 11, 22 d'oxygène, ou 100 parties de métal y sont combinées avec 12, 63 d'oxygène.... (source : books.google)
Oxyde cuivreux | |||
---|---|---|---|
![]() |
|||
Général | |||
Nom IUPAC | Oxyde de cuivre (I) Oxyde de cuivre rouge Oxyde de dicuivre |
||
No CAS | |||
No EINECS | |||
Apparence | poudre cristalline jaune, rouge ou brune. [1] | ||
Propriétés chimiques | |||
Formule brute | Cu2O [Isomères] |
||
Masse molaire | 143, 091 ± 0, 006 g·mol⁻¹ Cu 88, 82 %, O 11, 18 %, |
||
Propriétés physiques | |||
T° fusion | 1 232 °C[1] | ||
T° ébullition | Se décompose au-dessous du point d'ébullition à 1 800 °C[1] | ||
Solubilité | dans l'eau : nulle[1] l'éthanol lentement dans l'eau ammoniaquée (Formation d'un complexe Cu (NH3) 4+) |
||
Masse volumique | 6, 0 g·cm-3[1] | ||
Propriétés électroniques | |||
Bande interdite | 2, 0 eV | ||
Cristallographie | |||
symbole de Pearson | cP6 | ||
Classe cristalline ou groupe d'espace | Pn3m (n°224) | ||
Notation Schönflies | O4h | ||
Strukturbericht | C3 | ||
Structure type | Ag2O | ||
Précautions | |||
|
|||
|
|||
|
|||
Phrases R : 22, 50/53, | |||
Phrases S : (2), 22, 60, 61, | |||
|
|||
![]() |
|||
|
|||
![]() ![]() Attention |
|||
|
L'oxyde cuivreux est un composé chimique du cuivre et de l'oxygène, de formule Cu2O. Il existe sous forme naturelle : la cuprite.
Usages
Colorant du verre, des céramiques et émaux, catalyseur, biocide (antimicrobien et fongicide) utilisé dans les antifoulings et pour protéger les filets de pêche. L'oxyde cuivreux est employé comme pigment pour le verre, les céramiques et les émaux. Il dope les cellules photoélectriques, et est présent dans les pâtes de brasure, en galvanoplastie. Il est aussi un puissant supraconducteur refroidit à température critique.


Toxicologie
Toxique quand absorbé par voie respiratoire. Il est classé D1B au Canada (Matière toxique ayant des effets immédiats graves).
Il n'a pas n'a pas été classé cancérigène ni génotoxique par l'Union Européenne. (JOCE, 2004).
Létalité aiguë : DL50 orale (rat) = 470 mg·kg-1
Symptômes : une irritation suit l'inhalation qui si elle est importante ou fréquente peut se prolonger par une «fièvre des métaux» (frissons et/ou fièvre accompagnés de douleurs musculaires, maux de tête, diarrhée), avec possibilité de rhinite atrophique et de décoloration de la peau et des cheveux.
Il est recommandé de protéger la peau et les cheveux. Un masque de protection respiratoire est indispensable, et obligatoire au Canada au delà d'une concentration atmosphérique de 0, 2 mg·m-3. - étiquetage : Divulgation à 1, 0% selon la liste de divulgation des ingrédients au Canada.
Notes et références de l'article
- OXYDE DE CUIVRE (I) , fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
- ↑ «Oxyde cuivreux» dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
- ↑ Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
Voir aussi
Liens et documents externes
Recherche sur Amazon (livres) : |
Voir la liste des contributeurs.
La version présentée ici à été extraite depuis cette source le 07/04/2010.
Ce texte est disponible sous les termes de la licence de documentation libre GNU (GFDL).
La liste des définitions proposées en tête de page est une sélection parmi les résultats obtenus à l'aide de la commande "define:" de Google.
Cette page fait partie du projet Wikibis.